Vetyatomi on yksinkertaisin elementti

Vety on kemiallinen elementti, yksinkertaisinsen rakenteessa ja yleisin luonteeltaan. Joidenkin tieteellisten tietojen mukaan tämä elementti on yli yhdeksänkymmentä prosenttia kaikista atomeista. Tärkein yhdiste, jossa vety on läsnä on vesi. Sen kemiallinen kaava on kirjoitettu seuraavasti: H2O. Vetyatomi koostuu yhdestä protonista, joka edustaa ydintä ja yhtä elektronia. Tämä on ainoa elementti, joka on palava kaasu.

Miten vetyatomi sijaitsee jaksollisessa taulukossa?

Tämä elementti sijaitsee ensimmäisen ryhmän yläosassa. Tämä tapahtuu sillä perusteella, että vetyatomi, elektroninsa menettäminen, muodostaa positiivisen ionin yhdellä latauksella. Kuitenkin tietyissä olosuhteissa vety voi hankkia metallisia ominaisuuksia. Normaaleissa olosuhteissa siinä on vain muita kuin metalleja ominaisia ​​ominaisuuksia. Vetyllä on merkittäviä eroja ensimmäisistä ryhmään kuuluvista elementeistä.

Miten vedä laboratoriossa?

Vetyä voidaan saada aikaan toimenpiteen avullaväkevöityjä happoja metalleille: Zn (sinkki kiinteässä tilassa) + 2HCI (suolahapon vesiliuos) = ZnCl2 (sinkkioksidin vesiliuos) + H2 (kaasu)

Vedyn tuotanto hydrolyysillä: 2H3O- + 2e- = H2 (kaasu) + 2H20 (vesi).

Vedyn tuotanto on mahdollista alkalin tai sinkin vaikutuksesta. Nämä metallit voivat reagoida kaliumhydroksidin tai kaliumhydroksidin vesiliuosten kanssa. Tässä tapauksessa vety muodostuu:
Zn (sinkki) + 2OH- + 2H20 = (Zn (OH) 4) 2- (tetrahydroksisyklinen ioni)) + H2 (kaasu)
Al (alumiini) + 2OH- + 6H20 = (Al (OH) 4) - (tetrahydroksoaluminaatti-ioni) + H2 (kaasu).

Tämä kemiallinen elementti voidaan myös saada hydrolysoimalla vesiliuoksia: CaH2 (kalsiumhydridi) + 2H20 (vesi) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksidi) + 2H2 (vety).

Vedyn isotoopit

Tällä kemikaalilla on kolme isotooppimuotoaelementti: protium, deuterium ja tritium. Samanaikaisesti luonnollinen vety sisältää noin 99% protiumia, loput deuterium. Kolmas isotooppi on radioaktiivinen, epävakaa isotooppi. Tästä syystä se on luonteeltaan vain jälkiä. Tritium päästää radioaktiivisia hiukkasia ja sen puoliintumisaika on 12,3 vuotta.

Vesi-isotooppiset muodot ovat käytännössäovat samat kemialliset ominaisuudet, mutta ne eroavat merkittävästi fysikaalisissa ominaisuuksissa. Kullekin vetyyhdisteelle on deuterium-analogi. Tärkein näistä on deuteriumoksidi (tai raskas vesi). Tätä ainetta käytetään ydinreaktoreissa. Se saadaan veden elektrolyysillä.

Vedyn kemialliset ominaisuudet

Kemiallinen elementti voi palauttaa ryhmien 4-7, oksidien ja orgaanisten tyydyttämättömien yhdisteiden ei-metallit, hapettaa metalleja, jolloin muodostuu hydridejä.

Vetyyhdisteet

Nämä ovat ionisia, kompleksisia ja kovalenttisia hydridejä samoin kuin hydridejä, kuten interkalaatioyhdisteitä.

Vedyn tuotanto

- Bohrin prosessi;

- maakaasusta tai teollisuusbensiinistä (teollisuusbensiini);

- hiilivetyjen krakkaus ja uudistaminen;

- suolaliuoksen elektrolyysillä (ts. natriumkloridin vesiliuoksella).

Vetyatomi kvanttimekaniikassa

Vetyatomi on tärkeä kvanttissamekaniikka, koska hänelle kaksiosainen ongelma on analyyttinen likimääräinen tai tarkka arvo. Näitä liuoksia voidaan käyttää eri vety-isotooppeihin, mutta sopivalla korjauksella. Kvanttimekaniikassa oleva vetyatomi kuvataan aallon kahden hiukkasfunktion avulla. Sitä pidetään myös ei-osallistuvana elektronina atomisen raskasydän sähköstaattisessa kentässä.

Bohrin vetyatomi

Vuonna 1913 Bohr Nils ehdotti hänen atomimalliaanvety. Siinä on monia yksinkertaistuksia ja oletuksia. Huolimatta siitä, että malli ei ollut aivan oikea, Bohr päätti säteilyspektrin siitä ja sai oikeat arvot atomin energiatasosta.