Heterogeeniset tai heterogeeniset järjestelmät

Kemiassa ja fysiikassa sekä useissa muissa tieteissäeri termejä käytetään määrittelemään tietyn järjestelmän. Tämä on välttämätöntä tarvittavien luokitusten tekemiseksi ja yksittäisten prosessien tutkimuksen yksinkertaistamiseksi. Heterogeeniset järjestelmät järjestelmän kirjaimellisessa mielessä ovat heterogeenisiä, vaikka ne koostuvat homogeenisistä osista. Tässä numerossa on useita ominaisuuksia, jotka voivat vaikeuttaa näiden prosessien ymmärtämistä.

Kuten tiedämme, asia voi esiintyä eri valtioissa. Näiden valtioiden välillä on hyvin merkittävä ero, joka jopa vaikuttaa ominaisuuksiin.

Yleisimmät heterogeeniset järjestelmät ovatneste, joka voi kulkea kyllästetyn liuoksen tai höyryn, monet seokset, jne. Kaksi perusaineen tilasta on erilainen: kiteinen ja amorfinen. Ne määrittelevät suurelta osin tiettyjä fysikaalisia, termodynaamisia ja muita ominaisuuksia.

Heterogeenisissä järjestelmissä erilaisiaepäjatkuvuudet fyysisten ominaisuuksien jatkuvuudessa. Tutkijat kutsuvat heille liitäntäpintoja, jotka yleensä ovat melko helposti määritettävissä. Jos ulkoiset olosuhteet muuttuvat, nämä osat voivat myös siirtyä toiselle puolelle tai toiselle, mikä johtaa lopulta kaikkien ominaisuuksien muutoksiin. Tasapaino heterogeenisissä järjestelmissä on erittäin tärkeä, jos on tarpeen säilyttää yksi tila koko reaktiossa tai kokeessa.

Heterogeeniset reaktiot

Puhumme tällaisista järjestelmistä, emme voi jättää mainitsemattane alat, joilla niitä sovelletaan. Heterogeeniset reaktiot ovat reaktioita, joita esiintyy heterogeenisissä järjestelmissä, so. siihen liittyy aineita, jotka ovat eri vaiheissa. Tämä on täysipainoinen heterogeeninen järjestelmä.

Esimerkkejä reaktioista voivat olla liukeneminenmetalleja hapoissa, suolojen hajoamista kiinteiden ja kaasumaisten tuotteiden muodostumisen ja eräiden muiden aineiden kanssa. Myös tässä on joitain katalyyttisiä reaktioita, joita esiintyy katalyytin pinnalla. Tällaisten heterogeenisten katalyyttisten reaktioiden tärkein ominaisuus on, että reagenssi ja vapautuneet tuotteet voivat olla eri tiloissa.

Vaiheerot kokonaisuudessaan vaikeuttavat tietojen käsittelyäkoska aineiden kuljetus, sekoitus ja diffuusio ovat monimutkaisia, ja molekyylien aktivaatio voi alkaa jopa liittymän tulonvaiheessa.

Reaktion tapahtuessa vakionaReagenttien täyttö ja poistaminen kemiallisesta prosessista johtuvien tuotteiden alueelta. Tässä tapauksessa reaktiokinetiikka tai perkolaationopeus määritetään spesifisillä aineilla, itse kemiallisen transformaation nopeudella ja ominaisuuksilla, joita heterogeenisissä järjestelmissä on. Jos ei ilmene ongelmia ja aineen leviäminen pysyy normaalissa tilassa, niin reaktiovirta on verrannollinen vyöhykkeen kokoon. Tämä on ns. Spesifinen reaktionopeus. Tällöin otetaan huomioon pitoisuus, reaktio-olosuhteet, osapaineet jne. Termodynaamisten toimintojen, tuotettujen tuotteiden ja lähtöaineiden suhde määrittää heterogeenisen järjestelmän tasapainoluvun.

Tämä vakio on välttämätön laskennassakäytännössä kaikki reaktiot eri järjestelmissä. Sen avulla pystytään määrittämään tarkasti alkuperäisten aineiden määrä täysimittaiseen kemialliseen reaktioon, ja on myös mahdollista laskea tuotteiden täsmällinen tuotto. Kun tällaisia ​​tietoja käytetään, reaktio ohjataan helposti, lisäksi reaktiosuunta voidaan aina ohjata. Tässä yhteydessä voimme sanoa, että tasapainon vakio on äärimmäisen tärkeä heterogeenisten järjestelmien reaktioiden suorittamiseksi.